1、氧酸的氧化还原性在不同情况下呈现出规律性变化。首先，同一周期中，主族元素和过渡元素的最高价含氧酸的氧化性随着原子序数的增加而增强，如：H4SiO4的氧化性弱于H3PO4，后者又弱于H2SO4，而HClO4的氧化性最强，V2OCr2O72-和MnO4-也体现了这一趋势。
2、此外，酸的氧化性还受酸碱性、温度以及伴随反应的影响。酸性溶液中的自由酸分子和含氧酸盐中Mn+的反极化作用会影响氧化性。强酸中带正电的氢原子的反极化作用使酸分子中的R-O键易断裂，因此浓酸的氧化性通常强于稀酸。同时，溶液中的非氧化还原过程如水的生成、溶剂化等也可能影响含氧酸的氧化行为。
3、不是，正好相反。一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。 因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
1、氧酸的氧化还原性在不同情况下呈现出规律性变化。首先，同一周期中，主族元素和过渡元素的最高价含氧酸的氧化性随着原子序数的增加而增强，如：H4SiO4的氧化性弱于H3PO4，后者又弱于H2SO4，而HClO4的氧化性最强，V2OCr2O72-和MnO4-也体现了这一趋势。
2、此外，酸的氧化性还受酸碱性、温度以及伴随反应的影响。酸性溶液中的自由酸分子和含氧酸盐中Mn+的反极化作用会影响氧化性。强酸中带正电的氢原子的反极化作用使酸分子中的R-O键易断裂，因此浓酸的氧化性通常强于稀酸。同时，溶液中的非氧化还原过程如水的生成、溶剂化等也可能影响含氧酸的氧化行为。
3、溶液的酸碱性、温度以及伴随氧化还原反应同时进行的其他非氧化还原过程（如水的生成、溶剂化和反溶剂化作用、沉淀生成、缔合等）对含氧酸的氧化性有影响。
1、NO43- 是不存在的。同为他们等电子体的还有 SiO44-、ClO4-、AsO43-、SeO42-、BrO4-、IO4-、XeO4，以及BF4-、BCl4-、BBr4-、BI4-、AlCl4-等四卤配负离子，外加CF4等C、Si的四卤化物，还有PF4+等四卤配正离子。
2、SO42-、PO43-、NO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CHNH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。
3、狭义的等电子体： 原子个数相等，电子数目相等的微粒。 如 N2与CO 现在一般都采取广义的定义： 原子个数相等，价电子数目相等的微粒。
4、高中常见的等电子的物质：CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SOONO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
5、SO42-、PO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。
6、PO43-：（不要求）取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，得到黄色沉淀；再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。
一般防护装饰性镀铬采用中、高浓度的普通镀铬液，适用于室内环境使用的产品。工艺流程包括除油、水洗、浸蚀、水洗、闪镀氰铜或闪镀镍、水洗、酸铜、水洗、亮镍、水洗、镀铬、水洗干燥。多层镍/铬体系工艺流程也包括除油、水洗、浸蚀、水洗、镀半光亮镍、水洗、光亮镍、水洗、镀铬、水洗、干燥等步骤。
防护一装饰性镀铬可分为一般防护装饰镀铬与高耐蚀性防护装饰镀铬。表4—28列出防护装饰性镀铬的工艺规范。装饰性镀铬的工艺条件也取决于欲镀的基体金属材料。可根据基体材料的不同适当调整工作温度和阴极电流密度。1)一般防护装饰性镀铬一般防护装饰性镀铬采用中、高浓度的普通镀铬液，适用于室内环境使用的产品。
尽管镀取光亮镀层的工艺条件相当宽泛，考虑到镀铬液的分散能力特别差，在形状复杂的零件镀装饰铬或硬铬时，需要严格控制温度和电流密度以确保不同部位厚度均匀。当镀铬工艺条件确定后，镀液的温度变化最好控制在±（1～2）℃之间。
一般说，盐是中性的，既不是酸也不是碱，pH值为7 。但如果是强酸弱碱盐或弱碱强酸盐会显示出酸碱性的。比如：硫酸铵、氯化铵呈弱酸性，pH一般4-5。碳酸钠、碳酸钾等呈碱性，pH为9-11 。
它是弱酸的酸式盐，其PH值只与碳酸的两级电离平衡常数有关。
弱酸强碱盐 碱性 PH大于7 强酸强碱盐 （通常为中性）PH等于7 剩下的弱酸弱碱盐最为恼火，通常需要硬性记一些！（我丢化学N年了，例子举不出太多原谅哈）这里需要补充的是：1：所谓酸性并不代表PH一定小于7，如果要计算PH必须考虑水温是多少，假设中性为8，那么7则为酸性了；碱性同理哈。
弱酸的酸式盐是指：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。比如：NaHCO3，NaH2PO4等。弱酸的酸式盐是指水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称。
Ka1和Ka2是弱酸的两级电离平衡常数，由电离平衡表中可以查到。
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