1、氧硫硒碲的氧化性为：氧》硫》硒》碲，单质的稳定性与原子排列和状态、原子间成键等有关，与这个没关系。
2、在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低；硫、硒、碲最高氧化态可达+6。 氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。
3、七个主族元素顺口溜是：氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，碳硅锗锡铅，氮磷砷锑铋，氧硫硒碲钋，氯溴碘砹，氦氖氩氪氙氡。
4、氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。氟氯溴碘砹——父女绣点爰。氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。元素周期表中元素及其化合物的递变性规律：原子半径。（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。
5、硒和碲也可以和大多数元素直接化合，但困难要比氧和硫大。
6、相关通性 价电子层结构ns2np4，氧化态– +++6，氧仅显 – 2价（除H2O2及OF2外）。氧族元素原子最外层6个电子，因而它们是非金属（钋除外），但不及卤素活泼。随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。
1、C 试题分析：根据题意可知该原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ，所以原子序数为11或15，答案选C。点评：因为该原子是主族元素，所以d电子亚层不能为半充满状态。
2、M层有3个能级，即s、p、d四个能级。由于该元素是主族元素，所以有半充满的只能是s能级或p能级，所以该元素的原子序数是2＋8＋1＝11或2＋8＋3＝15，答案选C。
3、电子亚层可用表示，=0、…(n-1)，n为电子层数。即K层(n=1)有0一个亚层(s)；L层(n=2)有0、1两个亚层，即2s、2p；M层(n=3)有0、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。
4、我们还得知：第一电子层 (K层)中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层(M层)中包括3s、3p、 3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
5、同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
6、核外电子排布图原理：最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。外围电子排布图原理：在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。价电子排布图原理：副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知热稳定性：NH 3 PH 3 AsH 3 ，B正确。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可知酸性：H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 ，C错误。
镓和锗是两种化学元素，它们的原子序数分别为31和32，都属于碳族元素。在元素周期表中，它们的下一个元素是砷（As）和硒（Se），它们的原子序数分别为33和34。砷和硒也是非金属元素，它们在化学性质上与镓和锗有一些相似之处。
第四周期元素是钾，钙，钪，钛，钒，铬，锰，铁，钴，镍，铜，锌，镓，锗，砷，硒，溴，氪。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等。
第四周期元素包括：- 钾（K）- 钙（Ca）- 钪（Sc）- 钛（Ti）- 钒（V）- 铬（Cr）- 锰（Mn）- 铁（Fe）- 钴（Co）- 镍（Ni）- 铜（Cu）- 锌（Zn）- 镓（Ga）- 锗（Ge）- 砷（As）元素周期表共有7个周期和16个族。每个横行称为一个周期，每个纵列称为一个族。
化学元素周期表顺口溜如下：第一周期：氢氦→侵害。第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖→鲤皮捧碳，蛋养福奶。第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。第四周期：钾钙钪钛钒铬锰→嫁改康太反革命；铁钴镍铜锌镓锗→铁姑捏痛新嫁者；砷硒溴氪→生气休克。
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